有关"物质的量浓度"是各种考试考查的热点,本文举例说明了有关物质的量浓度的考查方式,并阐述了各考点的解题思路与解题方法,从而使学生加深对物质的量浓度这一概念的理解,掌握考查这一概念的各种题型的解题方法与解题规律.

将化学能转变为电能的装置叫做原电池. 1.原电池的构成条件 原电池的构成需满足四个条件:(1)具有金属活动性不同的两个电极(如活动性不同的两种金属或金属和能够导电的非金属等);(2)具有电解质溶液;(3)形成闭合回路(两个电极插入电解质溶液中并用导线连接或直接接触);(4)具有自发的氧化还原反应.

一、考查离子能否大量共存的判断 例1 (2014年高考山东理综卷)下列有关溶液组成的描述合理的是() (A)无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2- (B)酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I- (C)弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3- (D)中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-

一、知识归纳1.物质的组成（1）从宏观上讲,物质是由元素组成的.元素在自然界以游离态和化合态两种形式存在,以单质形式存在的称为元素的游离态,以化合物形式存在的称为元素的化合态.（2）从微观上讲,物质是由原子、分子或离子构成的.原子晶体（如金刚石、硅、硼等少数非金属单质和SiO 2、SiC、BN等少数非金属化合物）是由原子构成的,分子晶体（多数非金属单质、非金属氢化物、多数非金属氧化物、多数有机物）是由分子构成的,离子晶体(多数盐、活泼金属的氧化物和过氧化物、强

1.考查非金属及其化合物的性质例1（江苏化学卷）下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）。解析Al与盐酸和NaO H溶液均能反应,盐酸与NaO H溶液也能反应;NH3与O2和HNO3均能反应（NH3与O2反应生成NO和水）,但O2与HNO3不反应;Si O2与NaO H溶液和HF均能反应,NaO H溶液与HF也能反应;SO2与Ca（OH）2溶液和NaH CO3溶液均能反应,Ca（OH）2溶液与

一、金属钠 1.钠的原子结构 钠的原子序数为11,在元素周期表中位于第三周期第IA族,钠原子最外电子层上只有1个电子.其原子结构示意图为( +11 281). 2.钠的物理性质 钠是银白色金属,质软,可以用刀切割.钠是热和电的良导体.钠的密度是0.97 g/cm3,比水的密度小,比煤油的密度大.钠的熔点较低(为97.81℃),沸点是882.9℃.

一、有关化学反应速率的试题 1.考查外界因素对化学反应速率的影响 例1(福建理综卷)在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)见表1.下列判断不正确的是() (A)a =6.00 (B)同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v可能不变 (C)b ＜318.2 (D)不同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间相同 解析:由表格数据可知,在328.2 K时,蔗糖的浓度越大,蔗糖水解的速率越快;根据浓度与速率的变化关系可知,蔗糖的浓度每减小0.100 mol·L-1其速率减小1.50 mmol·L-1·min-1,则在蔗糖的浓度为0.400 mol·L-1时,蔗糖水解的速率a=6.00 mmol·L-1·min-1,(A)项正确;由表格数据可知,温度为bK、浓度为0.500 mol·L-1时与温度为318.2 K、浓度为0.300 mol·L-1时蔗糖水解的瞬时速率相等(均为1.80 mmol·L-1·min-1),即同时改变反应温度和蔗糖的浓度,反应速率v可能不变,(B)项正确;在物质的量浓度不变时,升高温度水解速率增大,降低温度水解速率减小,由于在物质的量浓度为0.600 mol·L-1时,当温度为318.2 K时,水解速率为3.60mmol·L-1·min-1,现在该反应的速率为2.16 mmol·L-1·min-1＜ 3.60 mmol·L-1·min-1,则反应温度6 ＜318.2 K,(C)项正确;不同温度时,反应速率不相同,则不同温度时蔗糖浓度减少一半所需的时间不相同,(D)项错误.故答案为(D).

一、公式法 公式法是利用有关计算公式,将有关已知量代入公式进行计算,从而求解. 例1 在一定温度下,10 mL0.40 mol·L-1H2O2发生催化分解.不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如表1.

一、关系式法 关系式法是根据有关反应的化学(离子)方程式或有关物质的化学式,利用反应的相互关系(可通过中介物质)或元素的守恒关系,找出有关物质间的相互关系——关系式,从而利用关系式进行计算.关系式法是求解多步反应计算题的“法宝”. 例1 用足量的一氧化碳还原13.7g某铅的氧化物,把生成的二氧化碳全部通入到过量的澄清石灰水中,得到的沉淀干燥后质量为8.0g,则此铅的氧化物的化学式是()

甲烷、乙烯和苯分别是烷烃、烯烃和芳香烃的代表物.学好甲烷、乙烯和苯,对学习烷烃、烯烃和芳香烃有着重要的意义.为帮助同学们学习甲烷、乙烯和苯,现对其进行分析归纳,并举例说明其考查方式和解题思路.

一、有关化学反应速率的试题1.考查有关化学反应速率的计算例1（北京理综卷）在一定温度下,10 m L 0.40 mol/L H2O2发生催化分解.不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如表1.下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）（A）0~6min的平均反应速率:v（H2O2）≈3.3×10-2mol/（L·min）（B）6~10min的平均反应速率:v（H2O2）＜3.3×10-2mol/（L·min）

一、氧化还原反应的基本概念与相互联系 1.基本概念 (1)氧化还原反应与非氧化还原反应:有电子转移(得失或偏移)的化学反应叫做氧化还原反应.没有电子转移的化学反应叫做非氧化还原反应.氧化还原反应的本质是发生电子转移(得失或偏移).氧化还原反应的特征是有元素的化合价发生变化.显然,凡是有元素化合价发生变化(升降)的化学反应就是氧化还原反应;而元素化合价没有发生变化的化学反应就是非氧化还原反应.

一、有关高分子化合物的基本概念(见表1) 二、高分子化合物结构简式的书写方法 1.加聚物结构简式的书写方法:书写加聚物结构简式时,将链节写在方括号内,将聚合度写在方括号的右下角,用横线“—”表示端基.如聚乙烯的结构简式为或[-CH2CH2-]n. 2.缩聚物结构简式的书写方法:书写缩聚物结构简式时,将链节写在方括号内,聚合度写在方括号的右下角,并在方括号外侧写出链节余下的端基原子或原子团.如对苯二甲酸与乙二醇反应所得缩聚物的结构简式为

一、知识归纳(见表1) 二、典例解析 1.醇和酚的概念 例1 下列物质中属于酚的是() ①CH3-()-OH ②()-OH ③()-CH2OH ④CH3-()-OH (A)①② (B)②④ (C)①④ (D)②③ 解析:根据醇和酚的概念可知,①和④中—OH直接与苯环相连而属于酚;②中—OH直接与环烃基相连而属于醇,③中—OH连在苯环侧链的碳原子上而属于醇.故答案为(C). 2.醇和酚的物理性质 例2 下列关于乙醇和苯酚的叙述正确的是() (A)可用乙醇从溴水中萃取溴 (B)可用分液法分离苯酚与乙醇的混合物 (C)当温度高于65℃时,苯酚能与水以任意比例混溶 (D)乙醇和苯酚均是无色、无味的液体.

一、铁 1.铁的原子结构 铁的原子序数(核电荷数)是26,原子结构示意图为子的最外电子层只有2个电子,在化学反应中(+26)(2)(6)(14) (2)铁原子的容易失去这2个电子而变为亚铁离子(Fe2+);铁原子也能失去3个电子,生成铁离子(Fe3+). 2.铁的化学性质 在金属活动性顺序表里铁位于氢的前面,铁是比较活泼的金属.在化学反应中,铁作还原剂;当铁与弱氧化剂反应时,被氧化成+2价化合物;当与强氧化剂反应时,被氧化成+3价化合物.

一、盐类的水解的概念与实质 在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质(弱酸、弱酸的酸式酸根离子或弱碱)的反应,叫做盐类的水解. 盐类的水解的实质是:盐电离出的弱酸根离子或弱碱根离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子(或离子),破坏了水的电离平衡,水的电离平衡向电离方向移动并达到新的电离平衡,使溶液中c(H+)≠c(OH-),溶液显酸性或碱性.盐类的水解反应可以看作是中和反应的逆反应.