Abstract1. Das von O. RUFF und G. MILTSCHITZKY ausgearbeitete Verfahren zur Darstellung des COF wird vereinfacht; es gestattet nun in bequemer Weise beliebige Mengen COF2 herzustellen.

AbstractAus CO und gewöhnlichem Fluor erhält man kein reines COF2. Reines COF2 entsteht beim Überleiten von reinem CO über AgF2. Die physicalischen und chemischen Eigenschaften des neuen Gases werden festgestellt. Unter den letzteren ist die überaus leichte Hydrolysierbarkeit des neuen Stoffes besonders bemerkenswert.

Zeitschrift für anorganische und allgemeine ChemieVolume 219, Issue 2 p. 143-148 Article Die Fluorierung des Silbers und Kupfers Otto Ruff, Otto Ruff Breslau, Anorganisch-Chemisches Institut der Technischen Hochschule und der Schlesischen Friedrich Wilhelms UniversitätSearch for more papers by this authorManfred Giese, Manfred Giese Breslau, Anorganisch-Chemisches Institut der Technischen Hochschule und der Schlesischen Friedrich Wilhelms UniversitätSearch for more papers by this author Otto Ruff, Otto Ruff Breslau, Anorganisch-Chemisches Institut der Technischen Hochschule und der Schlesischen Friedrich Wilhelms UniversitätSearch for more papers by this authorManfred Giese, Manfred Giese Breslau, Anorganisch-Chemisches Institut der Technischen Hochschule und der Schlesischen Friedrich Wilhelms UniversitätSearch for more papers by this author First published: 14 August 1934 https://doi.org/10.1002/zaac.19342190206Citations: 37AboutPDF ToolsRequest permissionExport citationAdd to favoritesTrack citation ShareShare Give accessShare full text accessShare full-text accessPlease review our Terms and Conditions of Use and check box below to share full-text version of article.I have read and accept the Wiley Online Library Terms and Conditions of UseShareable LinkUse the link below to share a full-text version of this article with your friends and colleagues. Learn more.Copy URL Share a linkShare onEmailFacebookTwitterLinkedInRedditWechat References p143_1) Betreffend z. B. die Zweiwertigkeit des Silbers: C. Schall u. W. Melzer, Z. Elektrochem. 28 (1922), 476; Google Scholar F. Jirsa, Z. anorg. u. allg. Chem. 148 (1925), 130; 10.1002/zaac.19251480115 CASWeb of Science®Google Scholar Z. anorg. u. allg. Chem. 158 (1926), 33; 10.1002/zaac.19261580105 CASGoogle Scholar G. A. Barbieri, Ber. 60 (1927), 2424; Web of Science®Google Scholar W. Hieber u. F. Mühlbauer, Ber. 61 (1928), 2149; 10.1002/cber.19280610916 Web of Science®Google Scholar W. Klemm, Z. anorg. u. allg. Chem. 201 (1931), 32; 10.1002/zaac.19312010104 Web of Science®Google Scholar G. T. Morgan u. F. H. Burstall, Nature 128 (1931), 31. 10.1038/128031c0 CASWeb of Science®Google Scholar p144_1) Es entsteht das Eutektikum von AgF–AgF2. Google Scholar p146_1) Die Temperaturen im Flußspatrohr wurden für bestimmte Heizstromstärken in Blindversuchen festgestellt. Google Scholar p147_1) 147 Dieselbe Braunfärbung kennzeichnet die Lösungen von AgO. Google Scholar Citing Literature Volume219, Issue214 August 1934Pages 143-148 ReferencesRelatedInformation

Zeitschrift für anorganische und allgemeine ChemieVolume 217, Issue 1 p. 19-21 Article Die Zusammensetzung und Bildungswärme der aus Norit und aus SiC gebildeten Kohlenstofffluoridgemische. (Zugleich zur Kenntnis der Bildungswärmen von CF4 und SiC) Otto Ruff, Otto Ruff Breslau, Anorganisch-chemisches Institut der Technischen HochschuleSearch for more papers by this authorOtto Bretschneider, Otto Bretschneider Breslau, Anorganisch-chemisches Institut der Technischen HochschuleSearch for more papers by this author Otto Ruff, Otto Ruff Breslau, Anorganisch-chemisches Institut der Technischen HochschuleSearch for more papers by this authorOtto Bretschneider, Otto Bretschneider Breslau, Anorganisch-chemisches Institut der Technischen HochschuleSearch for more papers by this author First published: 23 Februar 1934 https://doi.org/10.1002/zaac.19342170103Citations: 4AboutPDF ToolsRequest permissionExport citationAdd to favoritesTrack citation ShareShare Give accessShare full text accessShare full-text accessPlease review our Terms and Conditions of Use and check box below to share full-text version of article.I have read and accept the Wiley Online Library Terms and Conditions of UseShareable LinkUse the link below to share a full-text version of this article with your friends and colleagues. Learn more.Copy URL Share a linkShare onFacebookTwitterLinked InRedditWechat Citing Literature Volume217, Issue123 Februar 1934Pages 19-21 RelatedInformation

AbstractFluor bildet bei nicht zu hoher Temperatur mit Kohlenstoff eines jeden Ordnungsgrades eine feste Valenzverbindung der Grenzzusammensetzung CF; sie wird durch Sättigen z. B. sauerstofffreien Norits bei 280° mit Fluor von 25 mm Druck und von Graphit bei 420° mit Fluor unter 760 mm Druck erhalten. In der Verbindung sind zwischen die Basisebenen des Graphits auf je zwei C‐Atome zwei Fluorionen eingebaut. Die Struktur, die physikalischen und chemischen Eigenschaften des Fluorids werden mitgeteilt. Bei höheren Temperaturen entstehen aus Norit und Graphit, und natürlich auch CF, gasförmige C‐Fluoride. Ihre Bildungsweise wird klargestellt, ihre Zusammensetzung in Abhängigkeit von den Bildungsbedingungen ermittelt.

AbstractDie wichtigsten physikalischen und chemischen Konstanten der neuen Sauerstofffluoride O2F2 und OF werden mitgeteilt. Eine für die Darstellung von OF aus O2F2 geeignete Apparatur wird beschrieben.

AbstractDie Schmelztemperatur des reinen NF3 liegt bei −208, 5°C. Das feste NF3, zeigt bei − 219° die Umwandlung einer energieärtmeren, trübkristallinen in eine energiereichere, glasig‐kristalline Zustandsform.

Angewandte ChemieVolume 47, Issue 26 p. 480-480 Aufsatz Neue Fluoride Prof. Dr. Otto Ruff, Prof. Dr. Otto Ruff Anorganisch-chemisches Institut der Technischen Hochschule Friedr.-Wilhelms-Universität BreslauSearch for more papers by this author Prof. Dr. Otto Ruff, Prof. Dr. Otto Ruff Anorganisch-chemisches Institut der Technischen Hochschule Friedr.-Wilhelms-Universität BreslauSearch for more papers by this author First published: 30. Juni 1934 https://doi.org/10.1002/ange.19340472603Citations: 4AboutPDF ToolsRequest permissionAdd to favorites ShareShare Give accessShare full text accessShare full-text accessPlease review our Terms and Conditions of Use and check box below to share full-text version of article.I have read and accept the Wiley Online Library Terms and Conditions of UseShareable LinkUse the link below to share a full-text version of this article with your friends and colleagues. Learn more.Copy URL No abstract is available for this article.Citing Literature Volume47, Issue2630. Juni 1934Pages 480-480 This is the German version of Angewandte Chemie. Note for articles published since 1962: Do not cite this version alone. Take me to the International Edition version with citable page numbers, DOI, and citation export. We apologize for the inconvenience. RelatedInformation

Zeitschrift für anorganische und allgemeine ChemieVolume 220, Issue 1 p. 96-96 BerichtigungFree Access Berichtigung zum Aufsatz: Rheniumfluoride Otto Ruff, Otto Ruff Breslau, Anorganisch-Chemisches Institut der Technischen HochschuleSearch for more papers by this authorWalter Kwasnik, Walter Kwasnik Breslau, Anorganisch-Chemisches Institut der Technischen HochschuleSearch for more papers by this author Otto Ruff, Otto Ruff Breslau, Anorganisch-Chemisches Institut der Technischen HochschuleSearch for more papers by this authorWalter Kwasnik, Walter Kwasnik Breslau, Anorganisch-Chemisches Institut der Technischen HochschuleSearch for more papers by this author First published: 8 Oktober 1934 https://doi.org/10.1002/zaac.19342200110AboutPDF ToolsRequest permissionExport citationAdd to favoritesTrack citation ShareShare Give accessShare full text accessShare full-text accessPlease review our Terms and Conditions of Use and check box below to share full-text version of article.I have read and accept the Wiley Online Library Terms and Conditions of UseShareable LinkUse the link below to share a full-text version of this article with your friends and colleagues. Learn more.Copy URL Share a linkShare onFacebookTwitterLinked InRedditWechat No abstract is available for this article. Volume220, Issue18 Oktober 1934Pages 96-96 RelatedInformation

Zeitschrift für anorganische und allgemeine ChemieVolume 219, Issue 4 p. 376-381 Article Der Dampfdruck von ZnF2, CdF2, MgF2, CaF2, SrF2, BaF2, AlF3 Otto Ruff, Otto Ruff Breslau, Anorganisch-Chemisches Institut der Technischen Hochschule und der Schlesischen Friedrich Wilhelms-UniversitätSearch for more papers by this authorLeón le Boucher, León le Boucher Breslau, Anorganisch-Chemisches Institut der Technischen Hochschule und der Schlesischen Friedrich Wilhelms-UniversitätSearch for more papers by this author Otto Ruff, Otto Ruff Breslau, Anorganisch-Chemisches Institut der Technischen Hochschule und der Schlesischen Friedrich Wilhelms-UniversitätSearch for more papers by this authorLeón le Boucher, León le Boucher Breslau, Anorganisch-Chemisches Institut der Technischen Hochschule und der Schlesischen Friedrich Wilhelms-UniversitätSearch for more papers by this author First published: August 1934 https://doi.org/10.1002/zaac.19342190409Citations: 27AboutPDF ToolsRequest permissionExport citationAdd to favoritesTrack citation ShareShare Give accessShare full text accessShare full-text accessPlease review our Terms and Conditions of Use and check box below to share full-text version of article.I have read and accept the Wiley Online Library Terms and Conditions of UseShareable LinkUse the link below to share a full-text version of this article with your friends and colleagues. Learn more.Copy URL References p376_1) J. Fischer, Z. anorg. u. allg. Chem. 219 (1934), 367. p376_2) Z. B. Werner Olbrich, Dissertation Breslau, Technische Hochschule 1928. O. Ruff, Z. angew. Chemie 41 (1928), 738. p376_3) Vgl. Fig. 3 und 4 der vorhergehenden Arbeit von J. Fischer. p377_1) H. v. Wartenberg u. Ph. Albrecht, Z. Elektrochem. 27 (1921), 162; O. Ruff u. S. Mugdan, Z. anorg. u. allg. Chem. 117 (1921), 161; E. F. Flock u. H. Rodebush, Journ. Am. chem. Soc. 48 (1926), 2522. p380_1) \documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$ \frac{{\lambda _s }}{{T_{\rm 8} }} = 7,4 \cdot \log T_s + R. $\end{document} Die Formel von de Forcrand ist für unsere Fluoride nicht anwendbar. p380_2) \documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$$ \lambda _s = 4,57 \cdot {\rm tg}\alpha _{{\rm f}\ddot{u}{\rm r}T_{\rm s} } = 4,57 \cdot \frac{{7,48 - 2,88}}{{{1 \mathord{\left/ {\vphantom {1 {T_s - 1 \cdot 10^{ - 4} }}} \right. \kern-\nulldelimiterspace} {T_s - 1 \cdot 10^{ - 4} }}}}.$$\end{document} p380_3) O. Ruff u. M. Konschak, Z. Elektrochem. 32 (1926), 517. p381_1) I. v. Liempt, Z. anorg. u. allg. Chem. 111 (1920), 218. Citing Literature Volume219, Issue4August 1934Pages 376-381 ReferencesRelatedInformation

Die physikalischen Konstanten des JF5 wurden ermittelt; das JOF3 wurde dargestellt und genauer untersucht. Der Nachweis eines niederen Jodfluorids war nicht zu erbringen.